Perhatikan Pernyataan Berikut.

Perhatikan pernyataan berikut.

I.) Larutan 0,5 m NaBr memiliki tekanan uap yang lebih tinggi dibandingkan larutan BaCl2 0,5 m

II.) Larutan NaOH 0,5 m membeku pada suhu yang lebih rendah dibandingkan air

III.) Air membeku pada suhu yang lebih rendah dibandingkan larutan NaCl


Pernyataan di atas yang sesuai dengan sifat koligatif larutan adalah ….

A.) I

B.) II

C.) III

D.) I dan II

E.) I dan III


Tolong bantu jawab beserta caranya :)

Terimakasih

Pernyataan yang benar yaitu (III).

Pembahasan :

I). Larutan 0,5 m NaBr memiliki tekanan uap yang lebih tinggi dibandingkan larutan BaCl₂ 0,5 m   (SALAH)

Pada suhu yang sama, larutan elektrolit dengan nilai faktir Van't Hoff (i) lebih besar akan memiliki tekanan uap lebih besar. hal ini dapat dibuktikan dengan :

NaBr 0,5 m (i = 2)

P = P° × m × i

  = P° × 0,5 × 2

  = 1P°

BaCl₂ 0,5 m (i = 3)

P = P° × m × i

  = P° × 0,5 × 3

  = 1,5P°

Sehingga membuktikan bahwa BaCl₂ 0,5 m akan memiliki tekanan uap yang lebih tinggi.

NOTE : Rumusnya sedikit dimodifikasi menjadi m. Karena molalitas dan Xp jika memiliki konsentrasi yang sama, maka kedua larutan tersebut akan memiliki nilai yang sama pula.

II). Larutan NaOH 0,5 m membeku pada suhu yang lebih rendah dibandingkan air    (SALAH).

Titik beku air akan lebih rendah dibandingkan dengan NaOH hal ini dikarenakan air merupakan zat pelarut murni yang memiliki titik beku 0°C. Sedangkan NaOH merupakan suatu larutan yang telah ditambahkan zat terlarut sehingga akan memiliki titik beku yang lebih rendah dari 0°C.

III). Air membeku pada suhu yang lebih rendah dibandingkan larutan NaCl (BENAR).

Pernyataan ini sama halnya dengan pernyataan 2.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang penurunan titik beku larutan https://brainly.co.id/tugas/20961225

#BelajarBersamaBrainly

tekanan uap jenuh dari 5,6 gram elektrolit kuat biner dalam 90gram air adalah 8 mmhg lebih rendah dari pada tekanan uap jenuh air pda 27drajat celcius = 204mmhg berapakah mr larutan elektrolit tersebut


Sebanyak 12,4gram zat X nonekektrolit terlarut dalam 500ml air larutan ini isotonis dengan larutan 0,2M NaOH pada suhu yang sama berapakah Mr zat X


kenaikan titik didih dari 30 gram elektrolit biner (Mr=60) dalam 2L air sama dengan kenaikan titik didih 34,2 gram sukrosa dalam 250gram air berapa % drajat ionisasi elektrolit tersebut



larutan urea membeku pada suhu 9 derajat celcius di bawa titik beku air. Tetapan penurunan titik beku molal air 1,8drajat celcius/molal. Jika masa jenia larutan adalah 0,65g/ml, berapa tekanan osmotik larutan tersebut pada 127drajat celxius



Larutan zat Y nonelektrolit memiliki tekanan uap jenuh sebesar 19cmhg berapakah % massa zat Y jika tekanan uap jenuh air adalah 20cmhg




Tekanan uap jenuh urea pada 27 C adalah 16cmHg jika tekanan uap jenuh murni 27 C adalah 18cmHg berapa kemolalan larutan tersebut



Titik beku kamfer adalah 178,6 C dan tetapan penurunan titik beku molal kamfer adalah 40 C/molal ke dalam 100gram kamfer dilarutkan 2,48 zat nonelektrolit (Mr=124) pada subu berapakan larutan yang di proleh akan membeku

Perhitungan Terlampir

Absorbsi ini digunakan untuk memum kan gas yang dihasilkan dari fermentasi kotoran sapi
Gas CO, langsung bereaksi dengan larutan NaOH sedangkan CH, tidak. Agar kinerja absorben
menjadi lebih efektif, maka harus memenuhi syarat berikut
a. Memiliki daya melarutkan yang kecil
b. Tidak selektif
c. Memiliki tekanan uap tinggi
d Korosit
e Mempunyai viskositas yang rendah​

Jawaban:

a.memiliki daya melarutkan yang kecil

suatu larutan akan memiliki tekanan uap (p) yang lebih rendah dibandingkan dengan tekanan uap pelarut murninya (p°). hal ini disebabkan oleh...

Penjelasan panjang

tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarut murninya. Mengapa?
Fakta tersebut dapat dijelaskan jika tekanan uap air murni lebih besar dari tekanan larutan yang mengandung zat nonvolatil, dan adanya kesetimbangan dinamis antara fasa uap dan cairannya. Oleh karena tekanan uap air murni lebih besar dari tekanan uap larutan gula maka untuk mencapai keadaan kesetimbangan, uap air murni akan diserap oleh larutan gula sampai tekanan uap di atas permukaan kedua cairan itu sama dan setimbang. Proses tersebut menghasilkan perpindahan molekul-molekul air dari pelarut murni melalui fasa uap ke dalam larutan gula sampai tekanan uap pada kedua permukaan cairan mencapai kesetimbangan.

Penjelasan singkat

Karena ada partikel zat terlarut yang menyebabkan mol larutan kecil

kedalam 90gr air dilarutkan 18gr zat x non elektrolit memghasilkan larutan yang memiliki tekanan uap jenuh sebesar 2mmHg lebih rendah dari tekanan uap jenuh air pada 27°c. jika tekanan uap jemuh air pada 27°cadalah 102 mmHg. tentukan MR zat x!

2mmHg=(80/Mr :(80/mr + 90/18) ) x 120mmHg